Chemické vlastnosti niobu

Niob je stabilní na vzduchu při pokojové teplotě a není zcela oxidován, když je rozžhavený v kyslíku. Při vysokých teplotách se přímo chemicky slučuje se sírou, dusíkem a uhlíkem a může vytvářet slitiny s titanem, zirkoniem, hafniem a wolframem. Nepůsobí s anorganickými kyselinami ani zásadami a není rozpustný v aqua regia, ale je rozpustný v kyselině fluorovodíkové.
Niobový kov je extrémně stabilní na vzduchu při pokojové teplotě a neinteraguje se vzduchem. Ačkoli má vysokou teplotu tání v singletovém stavu (2468 stupňů), má nižší hustotu než jiné žáruvzdorné kovy. Niob je také odolný vůči různým typům eroze a tvoří dielektrické oxidové vrstvy.
Niob je méně elektropozitivní než prvek zirkonium umístěný vlevo od něj. Jeho atomy jsou téměř stejně velké jako atomy prvku tantalu, který se nachází pod ním, v důsledku kontrakčního účinku lanthanoidů. Díky tomu je niob chemicky velmi podobný tantalu. Přestože jeho odolnost proti korozi není tak vysoká jako u Tantalu, je levnější a běžnější, proto se často používá jako náhrada Tantalu v méně náročných situacích, například jako nátěrový materiál pro chemické nádrže v chemických provozech.